NOMENCLATURA
La nomenclatura (del latín nomenclatūra.) es un conjunto de reglas que se utilizan para nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los elementos y los compuestos químicos.
Actualmente la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, por sus siglas en inglés) es la máxima autoridad en nomenclatura, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes
Ácido
Un ácido es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones H+ al medio.
Propiedades cualitativas de los ácidos
Podemos decir que un ácido es toda sustancia que presenta las siguientes características:
- Disolución de metales
- Cambiar la tonalidad de indicadores, como el papel tornasol, a rojo.
- Pueden ser sólidos o líquidos.
- De sabor agrio o ácido.
- Neutralizan a las bases.
Formación de ácidos
Al reaccionar un gas, como puede ser el Fluor(F), Cloro(Cl), etc. con el hidrógeno se forma un hidrácido.
Ejemplo:
Cloro + Hidrógeno = Ácido Clorhídrico
Cl2 + H2= 2HCl
Al reaccionar un óxido no metal con agua se forma un acido ternario.
Ejemplo:
Trióxido de Azufre + Agua = Ácido Sulfúrico.
SO3 + H2O =H2SO4
Definiciones químicas de los ácidos
Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:
HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)
o lo que es lo mismo:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.
La anterior definición corresponde a la formulada por Brønsted y Lowry en 1923 y generaliza la anterior teoría de ácidos y bases, de Arrhenius, de 1887.
En la definición de Arrhenius un ácido es una sustancia que al disociarse produce iones hidrógeno en disolución acuosa. La teoría de Brønsted y Lowry de ácidos y bases también sirve para disoluciones no acuosas; las dos teorías son muy parecidas en la definición de ácido, pero esta última es mucho más general sobre las bases.
En 1923 Lewis amplió aún más la definición de ácidos y bases, aunque su teoría no tendría repercusión hasta años más tarde. Según la teoría un ácido es aquella sustancia que puede aceptar un par de electrones, mientras que una base es aquella sustancia capaz de donar electrones.
De esta forma se incluyen sustancias que se comportan como ácidos pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
· Ejemplos de ácidos de Brønsted y Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
· Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
LOS ANHÍDRIDOS
Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son compuestos químicos orgánicos que tienen la formula general (RCO)2O, y formalmente son el producto de deshidratación de dos moléculas de ácido carboxílico (o una si tiene lugar de forma intramolecular en un ácido dicarboxílico).
Al reaccionar con agua (hidrólisis) vuelven a formar los ácidos carboxílicos de partida.
Nomenclatura de anhídridos
Se nombran añadiendo el término anhídrido al nombre del ácido (anhídrido etanoico).
Un anihidrido es un derivado de acido carboxilico.
En el anihidrido, el grupo -OH del acido es sustituido por un grupo R-COO-.
Entonces los anihidridos se sintetizan por:
-Reaccion entre dos acidos, y calentando.
-O mejor aun, reaccion entre un CLORURO DE ACIDO y un ACIDO, en medio neutro, sin calentar.
Ej.:
-Sintesis de anihidrido ETANOICO
CH3-COCl + CH3-COOH -------> CH3-CO-O-CO-CH3
-Sintesis de anihidrido ETANOICO METANOICO
CH3-COCl + HCOOH -------> CH3-CO-O-CO-H
Estructura de un acido:
R-COOH
Estructura de un anihidrido:
R-CO-O-CO-R
R = grupo alquilo
CO= grupo carbonilo
Nomenclatura de Stock
Na2O Óxido de sodio
MgO Óxido de magnesio
CaO Óxido de calcio
Li2O Óxido de litio
Ag2O Óxido de plata
FeO Óxido de hierro(II)
Fe2O3 Óxido de hierro(III)
